Question

Помогите с задачей по химии пожалуйста При сжигании 29,1 г органического вещества получено 33,6 л (при н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Известно, что в этом соединении функциональные группы расположены на максимальном расстоянии друг от друга, а при его взаимодействии с водным раствором щелочи образуются две соли в соотношении 1 : 2. Установите молекулярную формулу исходного органического соединения и напишите уравнение его реакции с водным раствором гидроксида натрия.

Answer 1

Объяснение:

Количество продуктов в молях

n(CO2)=33.6/22.4=1.5 моль

n(H2O)=13.5/18=0,75 моль

Масса углерода и водорода

m(C)=1.5*12=18 грамм

m(H)=0.75*2=1.5 грамма

Масса кислорода

m(O)=29.1-18-1.5=9,6 грамма

Соотношение компонентов в сгоревшем соединении

С - 18/(29,1*12)=0,0515

H - 1.5/(29.1)=0,0515

O - 9.6/(29.1*16)=0,02

C/H/O - 0,0515/0,0515/0.02 - 5/5/2

Простейшая формула С5H5O2, нет подходящих под условие образования двух солей, домножаем на 2, получаем С10H10O4.

Искомое соединение, у которого функциональные группы расположены на максимальном расстоянии (пара положении) сложный эфир гидрохинона и уксусной кислоты - 1,4-диацетилоксибензол.

Щелочной гидролиз гидрооксидом натрия с образованием 2 моль ацетата натрия и 1 моль моногидрохиноната натрия.

С10H10O4 + 3NaOH = 2CH3COONa + C6H4(OH)(ONa) + H2O

Answer 2

Решение задачи по химии

Для начала, нам нужно определить молекулярную формулу исходного органического соединения на основе предоставленных данных.

Мы знаем, что при сжигании 29,1 г органического вещества получено 33,6 л (при н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды. Также известно, что в этом соединении функциональные группы расположены на максимальном расстоянии друг от друга, и при его взаимодействии с водным раствором щелочи образуются две соли в соотношении 1 : 2.

Давайте начнем с расчета молекулярной формулы исходного органического соединения.

Расчет молекулярной формулы

1. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO2) и воды (H2O), используя их молярные массы. - Молярная масса CO2 = 44 г/моль - Молярная масса H2O = 18 г/моль - Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль - Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 13,5 г / 18 г/моль = 0,75 моль

2. Теперь определим количество углерода (C) и водорода (H) в исходном органическом соединении. - Количество углерода = количество молей CO2 * 1 (так как каждая молекула CO2 содержит 1 атом углерода) = 1,5 моль - Количество водорода = количество молей H2O * 2 (так как каждая молекула H2O содержит 2 атома водорода) = 1,5 моль

3. Теперь найдем молекулярную формулу, учитывая, что функциональные группы расположены на максимальном расстоянии друг от друга. - Поскольку у нас один атом углерода и два атома водорода, молекулярная формула может быть C1H2.

Уравнение реакции с водным раствором гидроксида натрия

Теперь давайте напишем уравнение реакции исходного органического соединения с водным раствором гидроксида натрия.

Исходное органическое соединение C1H2 взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия (NaOH) и образует две соли в соотношении 1 : 2. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

C1H2 + 2NaOH → Na2C + 2H2O

Это уравнение показывает, что исходное органическое соединение реагирует с гидроксидом натрия, образуя натриевую соль и воду.

Надеюсь, это поможет вам с задачей по химии! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.