Question

Вычислить степень диссоциации электролита в растворе, содержащем 0,1 моль NaCl в 100 г воды. Температура кипения этого раствора равна 100,84 и К(Н20) =0.52

Answer 1

Дано, Решение и Ответ представлены на фотографий:

Answer 2

Для вычисления степени диссоциации электролита в растворе можно воспользоваться формулой, которая связывает изменение температуры кипения раствора с моляльной концентрацией растворенного вещества. Начнем с расчета моляльности раствора натрия хлорида (NaCl).

Расчет моляльности раствора NaCl:

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль (натрий = 22.99 г/моль, хлор = 35.45 г/моль) Масса раствора = 100 г Количество вещества (моль) NaCl = масса / молярная масса Количество вещества NaCl = 0.1 моль

Теперь, чтобы вычислить степень диссоциации (α) NaCl, мы можем использовать формулу, связывающую степень диссоциации с температурой кипения и моляльностью раствора.

Формула для вычисления степени диссоциации:

ΔTb = i * K * m

Где: ΔTb - изменение температуры кипения раствора i - коэффициент ионизации (степень диссоциации) K - постоянная кипения растворителя (для воды K = 0.52 °C/m) m - моляльность раствора

Вычисление изменения температуры кипения раствора:

ΔTb = 100.84 - 100 = 0.84 °C

Вычисление степени диссоциации:

m = количество вещества / масса раствора в кг m = 0.1 моль / (100 г / 1000) = 1 моль/кг

Теперь мы можем выразить степень диссоциации (α) через формулу:

α = ΔTb / (i * K * m)

Вычисление степени диссоциации:

α = 0.84 / (i * 0.52 * 1)

Так как у нас раствор NaCl, который полностью диссоциирует, то i (коэффициент ионизации) равен 2 (NaCl диссоциирует на два иона: Na+ и Cl-).

Итоговый расчет степени диссоциации:

α = 0.84 / (2 * 0.52 * 1) = 0.8077

Таким образом, степень диссоциации электролита в данном растворе составляет примерно 0.8077 или около 80.77%.