Question

При окислении аммиака образовался оксид азота (II) объёмом 179,2 ли вода. Кислород какого объёма вступил в реакцию? Введите ответ: Л​ помогите пожалуйста

Answer 1

Поставь лучший ответ пж, для меня это важно :)

Ответ:

n(O2) = 10(моль)

Объяснение:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

n(NO) = 179.2/22,4 = 8(моль)

n(O2) = 8/4*5 = 10(моль)

Answer 2

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно воспользоваться стехиометрией химических реакций. Рассмотрим реакцию окисления аммиака:

$4 \text{ NH}_3 + 3 \text{ O}_2 \rightarrow 2 \text{ N}_2\text{O} + 6 \text{ H}_2\text{O}$

Это уравнение показывает, что 4 молекулы аммиака (NH₃) реагируют с 3 молекулами кислорода (O₂) и образуют 2 молекулы оксида азота (II) (N₂O) и 6 молекул воды (H₂O).

Теперь, учитывая, что в условии задачи указано, что образовалось 179,2 л оксида азота (II), нам нужно выяснить, сколько кислорода (O₂) было использовано. Поскольку объемы газов в реакциях, протекающих при одинаковых условиях (одинаковая температура и давление), соотносятся как их мольные соотношения, мы можем использовать этот факт для решения задачи.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между оксидом азота (II) и кислородом составляет 2:3. Таким образом, если образовалось 179,2 л N₂O, мы можем рассчитать объем кислорода следующим образом:

Объем оксида азота (II), который образовался в результате реакции, составляет половину от общего объема, участвующего в реакции с кислородом. Поскольку соотношение N₂O к O₂ в реакции равно 2:3, это означает, что на каждые 2 объема N₂O приходится 3 объема O₂.

Таким образом, если у нас есть 179,2 л N₂O, то количество O₂, участвовавшего в реакции, можно рассчитать так:

$\text{Объем O}_2 = \left( \frac{3}{2} \right) \times 179,2 \, \text{л}$

Выполним расчет.