Question

Сплавленням алюміній гідроксиду масою 0,75 моль з лутом, утворен тукемельним елементом, одержали металлюмінат елемента масою 95,625 г. Установіть формуту туу​

Answer 1

Объяснение:

Сплавленням алюміній гідроксиду масою 0,75 моль з лугом, утвореним лужноземельним елементом, одержали метаалюмінат елемента масою 95,625 г. Установіть формулу лугу.

2Al(OH)3 + X(OH)2= X(AlO2)2 + 4H20

n(Al(OH)3) = n(X(AlO2)2

0.75/2 = 95.625/(x+(27•2+16•4)

(x+118)•0.75=191,25

0.75x=102,75

x=137 это Барий.

2Al(OH)3 + Вa(OH)2= Вa(AlO2)2 + 4H20

Answer 2

Для встановлення формули тукемельного елемента потрібно аналізувати масові співвідношення компонентів реакції.

За вихідними даними, ми маємо масу металлюмінату елемента, яка дорівнює 95,625 г. Також відомо, що сплавлено 0,75 моль алюміній гідроксиду (Al(OH)3).

Молярна маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) дорівнює: Al = 26,98 г/моль O = 16,00 г/моль H = 1,01 г/моль

Молярна маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) = 26,98 г/моль + 3 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль) = 78,00 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати масу алюміній гідроксиду (Al(OH)3) у грамах: Маса = кількість молей * молярна маса = 0,75 моль * 78,00 г/моль = 58,50 г

Отже, маса алюміній гідроксиду (Al(OH)3) становить 58,50 г.

Тепер давайте порівняємо масові співвідношення компонентів реакції:

Маса металлюмінату елемента: 95,625 г Маса алюміній гідроксиду: 58,50 г

Враховуючи стехіометрію реакції, ми бачимо, що маса металлюмінату елемента перевищує масу алюміній гідроксиду у співвідношенні 1,63 рази.

Так як в металлюмінаті елементу присутній алюміній, можна припустити, що формула тукемельного елемента буде Al2X3, де X - інший елемент у сполуці.

Отже, формула тукемельного елемента, отримана з даних, складає Al2X3.