Question

Сколько граммов карбоната кальция прореагирует с 31,5 г азотной кислоты

Answer 1

Объяснение:

caco3+2hno3=ca(no3)2+co2+h20

0.25 0.5

0.25*100=25

Answer 2

Для того чтобы определить количество граммов карбоната кальция, которое прореагирует с 31,5 г азотной кислоты, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ реагирует с 2 молями HNO₃. Для расчета количества граммов карбоната кальция, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет примерно 63 г/моль. Количество молей HNO₃ = масса HNO₃ / молярная масса HNO₃ = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль HNO₃

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO₃ реагирует с 2 молями HNO₃. Значит, количество молей CaCO₃, которое реагирует с 0,5 молью HNO₃, также будет равно 0,5 моль.

3. Рассчитаем массу CaCO₃, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) составляет примерно 100 г/моль. Масса CaCO₃ = количество молей CaCO₃ * молярная масса CaCO₃ = 0,5 моль * 100 г/моль = 50 г

Таким образом, 50 граммов карбоната кальция прореагируют с 31,5 граммами азотной кислоты.