Question

Пж срочно и с решением!!! Вычисли массу кислорода, который потратится на взаимодействие с фосфором массой 31г, если в результате реакции образовался фосфор(V) оксид массой 71г

Answer 1

Ответ:

40 г

Объяснение: в прикрепленном фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между кислородом и фосфором.

Уравнение реакции: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы фосфор(V) оксида требуется 5 молекул кислорода.

Масса фосфор(V) оксида, полученного в реакции, составляет 71 г.

Масса кислорода, потраченного в реакции, будет определяться как:

(Масса фосфор(V) оксида) × (количество молекул кислорода, потраченных на одну молекулу фосфор(V) оксида) × (молярная масса кислорода) / (молярная масса фосфор(V) оксида)

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Молярная масса фосфор(V) оксида (P2O5) = 141,94 г/моль

Количество молекул кислорода, потраченных на одну молекулу фосфор(V) оксида, равно 5.

Теперь можем подставить значения в формулу:

Масса кислорода = (71 г) × (5 молекул O2 / 1 молекула P2O5) × (32 г/моль) / (141,94 г/моль)

Выполняя вычисления, получаем:

Масса кислорода ≈ 8,13 г

Таким образом, масса кислорода, которая будет потрачена на взаимодействие с фосфором массой 31 г, составляет около 8,13 г.