Question

При взаимодействии натрия с 98 граммами серной кислоты образуется газ рассчитайте его объем

Answer 1

Ответ:

22,4 л

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема газа, образующегося при взаимодействии натрия с серной кислотой, необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между натрием (Na) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию газа сернистого ангидрида (SO2) и воды (H2O) по следующему уравнению:

2 Na + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль сернистого ангидрида. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету:

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты:

масса H2SO4 = 98 г молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

2. Расчет количества молей сернистого ангидрида (SO2):

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль натрия образуется 1 моль SO2. Так как количество молей H2SO4 равно 1 моль, количество молей SO2 также будет равно 1/2 моль.

3. Расчет объема газа:

Известно, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает примерно 22,4 литра.

Объем газа SO2 = количество молей SO2 * объем 1 моля газа Объем газа SO2 = (1/2 моль) * (22,4 л/моль) = 11,2 литра

Таким образом, объем газа сернистого ангидрида (SO2), образующегося при взаимодействии натрия с 98 граммами серной кислоты, составит 11,2 литра.