Question

В ходе тримеризации ацетилена получили 37,44 г бензола. Рассчитайте объем ацетилена (н.у.),который взяли для данной реакции. если выход продукта реации составляет 80%?

Answer 1

Ответ:

40,32 л.

Объяснение:

   х                      46.8

$3C_2H_2 \xrightarrow{600^o,C_{akt}} C_6H_6$

  67.2                      78

$n=\frac{m_p}{m_t}$; m($C_6H_6$)=37,44 г.,n=80%, m($C_6H_6$)=$\frac{37.44}{0.8}$=46,8 г

$Vm=22.4$, x=$\frac{46.8*67.2}{78}$= 40,32 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы ацетилена (C₂H₂) и бензола (C₆H₆).

Молярная масса ацетилена (C₂H₂) равна: М(C₂H₂) = (2 × М(С)) + (2 × М(Н)) = (2 × 12.01 г/моль) + (2 × 1.01 г/моль) = 26.04 г/моль.

Молярная масса бензола (C₆H₆) равна: М(C₆H₆) = (6 × М(С)) + (6 × М(Н)) = (6 × 12.01 г/моль) + (6 × 1.01 г/моль) = 78.11 г/моль.

Масса бензола, полученного в результате реакции, составляет 37,44 г.

Выход продукта реакции указан как 80%, что означает, что мы получили 80% теоретической массы бензола. Таким образом, масса теоретического бензола (Mt) может быть рассчитана следующим образом:

Mt = (Mбензола,полученного) / (Выход продукта в десятичной форме) = 37,44 г / 0,8 = 46,8 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена (n) по формуле:

n = Mt / М(С₂H₂) = 46,8 г / 26,04 г/моль = 1,795 моль.

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем рассчитать объем ацетилена (V) в стандартных условиях (нормальных условиях) с помощью уравнения:

V = n × Vm,

где Vm - молярный объем газа в нормальных условиях, равный примерно 22,4 л/моль.

V = 1,795 моль × 22,4 л/моль ≈ 40,18 л.

Таким образом, объем ацетилена, который взяли для данной реакции, составляет около 40,18 л при нормальных условиях.