Question

Для создания защитного покрытия изделия из серебра погружают в 1 л раствора содержащего 40 г дихромата натрия. Вычислите, сколько грам хрома содержится в таком растворе. Запишите число с точностью до целых

Answer 1

Ответ:

16 г

Объяснение:

Answer 2

Дихромат натрия (Na2Cr2O7) содержит два атома хрома в каждой молекуле. Молярная масса Na2Cr2O7 равна:

2(молярная масса натрия, Na) + 2(молярная масса хрома, Cr) + 7(молярная масса кислорода, O)

Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 22,99 г/моль. Молярная масса хрома (Cr) равна приблизительно 52 г/моль. Молярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса Na2Cr2O7 составляет:

2(22,99 г/моль) + 2(52 г/моль) + 7(16 г/моль) = 2(22,99) + 2(52) + 7(16) = 45,98 + 104 + 112 = 261,98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей дихромата натрия в растворе, зная его массу. Для этого нам нужно разделить массу дихромата натрия на его молярную массу:

Моли Na2Cr2O7 = масса Na2Cr2O7 / молярная масса Na2Cr2O7

Масса Na2Cr2O7 в растворе составляет 40 г. Подставляя значения, получаем:

Моли Na2Cr2O7 = 40 г / 261,98 г/моль

Моли Na2Cr2O7 ≈ 0,152 моль

Так как дихромат натрия содержит два атома хрома в каждой молекуле, количество молей хрома в растворе будет равно:

Количество молей Cr = 2 * Моли Na2Cr2O7

Количество молей Cr = 2 * 0,152 моль

Количество молей Cr ≈ 0,304 моль

Для преобразования количества молей хрома в массу, мы можем умножить его на молярную массу хрома:

Масса Cr = Количество молей Cr * молярная масса Cr

Масса Cr = 0,304 моль * 52 г/моль

Масса Cr ≈ 15,808 г

Таким образом, в 1 литре раствора, содержащего 40 г дихромата натрия, содержится приблизительно 15,808 г хрома.