Question

При взаимодействии кальция массой 8 г раствора соляной кислоты выделился водород (н. у.) объемом ___ л.

Answer 1

Ответ:

7,168

Объяснение:

Answer 2

Ответ прикреплён ниже, удачи вам <З

Answer 3

Для определения объема выделившегося водорода необходимо знать мольное соотношение между кальцием и соляной кислотой.

Мольное соотношение между кальцием и соляной кислотой в реакции можно установить на основе уравнения реакции, выглядящего следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу кальция (Ca) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl) для полного реагирования и выделения водорода (H2).

Масса кальция равна 8 г. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, так как его атомный вес равен 40. Масса вещества можно выразить через количество вещества, используя формулу:

масса = количество вещества × молярная масса

Количество вещества кальция (Ca) можно определить, поделив массу кальция на его молярную массу:

количество вещества Ca = масса Ca / молярная масса Ca

количество вещества Ca = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Так как на каждую молекулу кальция (Ca) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl), то количество вещества соляной кислоты будет равно удвоенному количеству вещества кальция:

количество вещества HCl = 2 × количество вещества Ca

количество вещества HCl = 2 × 0.2 моль = 0.4 моль

Объем газа можно определить по уравнению состояния идеального газа:

V = n × Vm,

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Подставляя известные значения:

V = 0.4 моль × 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким образом, при взаимодействии 8 г кальция с раствором соляной кислоты, выделился водород объемом около 8.96 л (при нормальных условиях).