Question

При электролизе поваренной соли получено 5.75 г металлического натрия какое количество газа выделилось на аноде?

Answer 1

Ответ:

8,875 г

Объяснение:

Если какие-то вопросы возникнут можешь спросить

Answer 2

При электролизе поваренной соли (NaCl) образуется натрий (Na) на катоде и хлор (Cl2) на аноде.

Известно, что при электролизе 1 моль натрия образуется за счет передачи 1 электрона, а также 1 моль газа образуется за счет передачи 2 электронов.

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

Для вычисления количества газа, выделившегося на аноде, сначала нужно определить количество молей натрия, образовавшегося на катоде. Для этого можно использовать следующую формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей натрия: Количество молей Na = 5.75 г / 23 г/моль = 0.25 моль

Так как для образования 1 моля натрия требуется 1 электрон, то количество электронов, протекших через электролит, равно количеству молей натрия.

Количество электронов = 0.25 моль

Количество молей газа (Cl2), выделившегося на аноде: Количество молей Cl2 = количество электронов / (число электронов, необходимых для образования 1 моля газа)

Количество молей Cl2 = 0.25 моль / (2 электрона/моль) = 0.125 моль

Теперь, чтобы вычислить массу газа, выделившегося на аноде, нужно умножить количество молей на молярную массу хлора (Cl2). Молярная масса хлора примерно равна 71 г/моль.

Масса газа (Cl2) = количество молей Cl2 * молярная масса Cl2

Масса газа (Cl2) = 0.125 моль * 71 г/моль = 8.875 г

Таким образом, на аноде выделилось примерно 8.875 газа хлора (Cl2).