Question

найти объём газа который выделится при добавлении К раствору соляной кислоты массой 230 г с массовой долей хлороводорода 13% избытка раствора соды (+ уровнение реакции)​

Answer 1

Ответ:

230×13= 2990

і вивити середнє арифметичне

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала необходимо записать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и содой (NaHCO3):

HCl + NaHCO3 -> NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2), который мы и будем искать.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Массовая доля хлороводорода в растворе соляной кислоты составляет 13%. Масса HCl в растворе можно рассчитать, используя массу раствора и массовую долю HCl: Масса HCl = 230 г * 0.13 = 29.9 г

Теперь рассчитаем количество вещества HCl: n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl n(HCl) = 29.9 г / 36.5 г/моль ≈ 0.82 моль

Поскольку в реакции между HCl и NaHCO3 соотношение 1:1, количество вещества CO2, образующегося при реакции, будет таким же, как количество вещества HCl: n(CO2) = 0.82 моль

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем CO2:

V = n * R * T / P,

где: V - объем газа (CO2), n - количество вещества CO2, R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 латм/(мольК)), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (25°C = 298 K) и атмосферном давлении (P = 1 атм).

V = 0.82 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 K / 1 атм ≈ 20.3 л

Таким образом, объем газа CO2, который выделится при реакции, составляет около 20.3 л.