Question

Обчислити масу осаду що утвориться в результаті змішування 50г 23% розчину FeCl2 з KOH​

Answer 1

Ответ:

8,15 г

Объяснение:

FeCl2 + 2KOH —> 2KCl + Fe(OH)2 ⬇️

m вещества(FeCl2)= m раствора(FeCl2) * w(FeCl2) = 50 * 0.23 = 11.5 г

n(FeCl2) = m / M = 11.5 / 127 = 0.0906 моль

n(Fe(OH)2) = 0.0906 моль

m(Fe(OH)2) = n * M = 0.0906 * 90 = 8.15 г

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утвориться при змішуванні розчинів FeCl2 і KOH, спочатку ми повинні з'ясувати, яка реакція буде відбуватися між цими речовинами.

Розчин FeCl2 містить залізо (Fe) і хлор (Cl). Розчин KOH містить калій (K), кисень (O) і водень (H). Реакція між FeCl2 і KOH є подвійною заміною, що призводить до утворення осаду Fe(OH)2 та розчину KCl.

Розрахунок маси осаду Fe(OH)2 можна провести таким чином:

1. Визначте кількість речовини FeCl2 у розчині. Маса розчину FeCl2 дорівнює 50 г, а концентрація становить 23%. Це означає, що у 100 мл розчину міститься 23 г FeCl2. Кількість речовини FeCl2 = (маса / молярна маса FeCl2) Молярна маса FeCl2 = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль Кількість речовини FeCl2 = (23 г / 126.75 г/моль) * 1000 моль = 181.4 ммоль

2. Реакційне співвідношення між FeCl2 і Fe(OH)2 в подвійній заміні є 1:1. Це означає, що кількість речовини Fe(OH)2 буде такою ж, як і кількість речовини FeCl2, тобто 181.4 ммоль.

3. Визначте масу Fe(OH)2. Молярна маса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 89.91 г/моль Маса Fe(OH)2 = кількість речовини Fe(OH)2 * молярна маса Fe(OH)2 = 181.4 ммоль * 89.91 г/моль = 16.31 г

Таким чином, маса осаду Fe(OH)2, що утвориться в результаті змішування 50 г 23% розчину FeCl2 з KOH,