Question

Сколько граммов нужно взять сульфата NaSo4x10H2O что бы приготовить 500 мл 0,4 Н раствора этой соли? Желательно с формулами и пояснениями что находим.

Answer 1

Ответ:

кто то решил? мне срочно нужн ответтттттт

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество граммов сульфата натрия-десятиводного (Na2SO4·10H2O), которое необходимо взять для приготовления 500 мл 0,4 Н раствора.

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

1. Найдем молярную массу сульфата натрия-десятиводного (Na2SO4·10H2O).

   • Атомная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль.
   • Атомная масса серы (S) = 32,07 г/моль.
   • Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
   • Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль.
   • Таким образом, молярная масса сульфата натрия-десятиводного (Na2SO4·10H2O) равна: 2 * (22,99 г/моль) + 32,07 г/моль + 4 * (16,00 г/моль) + 10 * (2 * 1,01 г/моль) = 322,20 г/моль.

2. Найдем количество молей сульфата натрия-десятиводного, необходимое для приготовления 500 мл 0,4 Н раствора.

   • Концентрация раствора (C) = 0,4 Н (эквивалент/литр).
   • Объем раствора (V) = 500 мл = 0,5 л.
   • Количество молей (n) = C * V = 0,4 Н * 0,5 л = 0,2 экв.

3. Найдем массу сульфата натрия-десятиводного, соответствующую найденному количеству молей.

   • Масса (m) = n * молярная масса = 0,2 экв * 322,20 г/моль = 64,44 г.

Таким образом, чтобы приготовить 500 мл 0,4 Н раствора сульфата натрия-десятиводного (Na2SO4·10H2O), вам потребуется взять около 64,44 г этой соли.