Question

25 г нитрата бария прореагировало с серной кислотой массой 20 г. Найдите массу полученного, осадка сульфата бария​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ba(NO3)2) = 25 г

m(H2SO4) = 20 г

Найти: m(BaSO4)- ?

М(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль

М(H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

М(BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

Составим УХР:

Ba(NO3)2  + H2SO4  → BaSO4  + 2 HNO3

Найдем количество вещества:

n(H2SO4) = m(H2SO4)/М(H2SO4) = 20/98 = 0,2 моль

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/М(Ba(NO3)2) = 25/261 = 0,095 моль

По уравнению реакции видно, что:

n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,095 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * М(BaSO4) = 0,095 * 233 = 22,135 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что каждый моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата бария (BaSO4).

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для нитрата бария и серной кислоты:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль

Масса нитрата бария: 25 г Масса серной кислоты: 20 г

Количество молей нитрата бария: n(Ba(NO3)2) = масса / молярная масса = 25 г / 137.33 г/моль ≈ 0.182 моль

Количество молей серной кислоты: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 20 г / 98.09 г/моль ≈ 0.204 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент пропорциональности между нитратом бария и сульфатом бария равен 1. Таким образом, количество молей полученного сульфата бария равно количеству молей нитрата бария.

Количество молей сульфата бария: n(BaSO4) = 0.182 моль

Масса сульфата бария: масса = количество молей × молярная масса = 0.182 моль × 233.38 г/моль ≈ 42.46 г

Таким образом, масса полученного осадка сульфата бария составляет примерно 42.46 г.