Question

Під час термічного розкладу карбонату двовалентного металу масою 168 г виділився карбон(IV) оксид об'ємом 44, 8 л (н. у.). Визначте метал. Буду благодарна если как можно быстрее ответите.

Answer 1

Ответ:

Дано:                              168                 44,8

m(MeCO3)=168г          MeCO3=MeO+CO2

V(CO2)=44,8л                x+60               22,4

Me-?                          x+60=168*22,4/44,8

                                  x+60=84

                                  x=84-60

                                  x=24

                                  Me=Mg

Объяснение:

Answer 2

Для визначення металу, який утворився під час термічного розкладу карбонату, ми повинні врахувати хімічний склад сполуки та збалансувати реакцію.

Запишемо реакцію термічного розкладу карбонату двовалентного металу (MCO₃):

MCO₃ → MO + CO₂

За даними, маса карбонату двовалентного металу (MCO₃) дорівнює 168 г, а об'єм виділеного карбон(IV) оксиду (CO₂) становить 44,8 л (н. у.).

Ми знаємо, що об'єм будь-якого газу залежить від кількості речовини, використовуючи загальну газову закономірність:

V = nRT/P

де V - об'єм газу, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск.

У стандартних умовах (н. у.), тиск (P) становить 1 атмосферу, а температура (T) дорівнює 273 Кельвіна.

Знаючи, що об'єм виділеного карбон(IV) оксиду дорівнює 44,8 л (н. у.), можемо визначити кількість речовини (n) цього газу:

n = V * P / (RT)

n = 44,8 * 1 / (0,0821 * 273)

n ≈ 1,99 моль

Так як реакція між карбонатом та карбон(IV) оксидом є стехіометричною, кількість речовини карбонату (MCO₃) також дорівнює 1,99 моль.

Зважаючи на відношення молей у реакції, ми бачимо, що 1 моль карбонату утворює 1 моль оксиду металу (MO).

Тому молярна маса оксиду металу (MO) дорівнює молярній масі карбонату двовалентного металу (MCO₃):

Молярна маса (M) = маса (m)