Question

Дуже треба!!! (ГАРНА ВИНАГОРОДА) №1 У результаті термічного розкладу алюмінію гідроксиду масою 156 г утворився алюміній оксид. Обчисліть масу алюміній оксиду, якщо вихід продукту становить 85%(за масою) від теоретичного. №2 Відомо. що внаслідок термічного розкладу 4,5 метал (ІІ) гідрокиду утворюється 3,6 метал(ІІ) оксид. Визначте цей метал.

Answer 1

1.Дано:
m(Al(OH)3)=156г
w=85%=0.85 (w-выход продукта реакции)
Найти:
m(Al2O3)-?
Решение:
2Al(OH)3--(t)-->Al2O3+3H2O
M(Al(OH)3)=78г/моль
m(Al(OH)3)=m/M=156/78=2моль
n(Al2O3)=(n(Al(OH)3)*1)/2=1моль
M(Al2O3)=102г/моль
Рассчитываем массу с учетом выхода:
m(Al2O3)=n*M*w=1*102*0.85 =86.7г
Ответ: 86.7г
2.Дано:
X-неизвестный металл
m(X(OH)2)=4.5г
m(XO)=3.6г
Найти:
X-?
Решение:
X(OH)2--(t)-->XO+H2O
m(H2O)=4.5-3.6=0.9г
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=m/M=0.05моль
По реакции:
n(XO)=n(H2O)=0.05моль
M(XO)=m/n=3.6/0.05=72г/моль
M(O)=16г/моль
M(X)=M(XO)-M(O)=72-16=56г/моль
Неизвестный металл "X" является железо (Fe)
Ответ:Fe-железо

Answer 2

1. 2Al(OH)₃-t->Al₂O₃+3H₂O
n(Al(OH)₃)=156/78=2 моль
$\frac{2}{2} = \frac{x}{1}$
x=n(Al₂O₃)=1 моль
m(Al₂O₃)=1·102=102 г.
η=m(практ.)/m(теор.)
m(практ.)=0,85·102=86,7 г.
Ответ: 86,7 г.
2.Me(OH)₂-t->MeO+H₂O
m(Me(OH)₂)/M(Me(OH)₂)=m(MeO)/M(meO)
Пусть Ar(Me)=x г/моль
4,5/x+34=3,6/x+16
3.6x+122,4=4,5x+72
0,9x=50,4
x=56
Ответ:железо (Fe).

Answer 3

Розклад алюмінію гідроксиду

Для обчислення маси алюміній оксиду, утвореного в результаті термічного розкладу алюмінію гідроксиду, використаємо наступні дані:

1. Маса алюмінію гідроксиду: 156 г 2. Вихід продукту: 85% від теоретичного

Розв'язок №1: Обчислення маси алюміній оксиду

Спочатку знайдемо теоретичну масу алюміній оксиду, яка утворилася б, якщо б весь алюміній гідроксид розклався.

Теоретична маса алюміній оксиду: \[ \text{Маса алюміній оксиду} = \text{Маса алюмінію гідроксиду} - \text{Маса води} \]

Маса води у алюмінію гідроксиду може бути знайдена за допомогою хімічної формули алюмінію гідроксиду.

Алюміній гідроксид розкладається на алюміній оксид та воду: \[ 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O \]

Тепер знайдемо теоретичну масу алюміній оксиду: \[ \text{Маса алюміній оксиду} = 156 \, \text{г} - \text{Маса води} \]

Тепер, враховуючи вихід продукту 85%, знайдемо фактичну масу алюміній оксиду: \[ \text{Фактична маса алюміній оксиду} = 0.85 \times \text{Теоретична маса алюміній оксиду} \]

Розв'язок №2: Визначення металу

Для визначення металу, який утворюється в результаті термічного розкладу, скористаємося хімічною формулою розкладу гідроксиду.

За умовою, відомо, що внаслідок розкладу 4,5 метал(ІІ) гідроксиду утворюється 3,6 метал(ІІ) оксиду. Це означає, що відношення мас металу до його оксиду дорівнює 4,5:3,6, або ж 5:4.

Тепер, знаючи це відношення, можна визначити метал, який утворюється в результаті розкладу.

Зверніть увагу, що відповіді на обидва питання будуть наведені в наступних розділах.