Question

17. На одновалентний метал масою 11,5 г подіяли водою до повного розчинення. Видiлився газ об'ємом 5,6 л. Який це метал?

Answer 1

Ответ:

Решение смотрите во вложении))

Answer 2

Для визначення металу, який розчинився у воді і виділив газ, необхідно врахувати, що об'єм виділеного газу пов'язаний з кількістю виділеної речовини за законом Авогадро.

Закон Авогадро стверджує, що однакові об'єми газів при однакових умовах температури і тиску містять однакову кількість молекул.

Молекулярна маса одновалентного металу, який розчинився, може бути визначена, знаючи відношення між масою металу і об'ємом виділеного газу.

За даними у завданні, маса металу дорівнює 11,5 г, а об'єм виділеного газу становить 5,6 л.

Щоб визначити молекулярну масу металу, скористаємося формулою:

молекулярна маса = (маса металу) / (об'єм виділеного газу)

Молекулярна маса = 11,5 г / 5,6 л

Необхідно також перевести об'єм виділеного газу з літрів до моль:

об'єм (моль) = об'єм (л) / молярний об'єм газу (л/моль)

Молярний об'єм газу при нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм) становить близько 22,4 л/моль.

об'єм (моль) = 5,6 л / 22,4 л/моль

Ми отримаємо кількість молей виділеного газу.

Тепер, поділивши масу металу на кількість молей виділеного газу, ми отримаємо молекулярну масу металу:

молекулярна маса = 11,5 г / (5,6 л / 22,4 л/моль)

Після обчислень ми отримаємо молекулярну масу металу.