Question

На одновалентний метал масою 11,5 г подіяли водою до повного розчинення. Виділився газ об’ємом 5,6 л. Визначити метал.

Answer 1

металл натрий - металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов.

Answer 2

Задача описывает реакцию металла массой 11,5 г с водой, в результате чего выделяется газ объемом 5,6 л. Цель - определить, какой металл участвует в этой реакции.

Сначала определим уравнение химической реакции. Предположим, что металл обозначен буквой M:

\[ M + 2H_2O \rightarrow MOH_2 + H_2 \uparrow \]

где \( MOH_2 \) - гидроксид металла.

Масса металла равна 11,5 г. Поскольку масса гидроксида металла \( MOH_2 \) равна массе металла, а масса водорода в воде равна массе газа \( H_2 \), мы можем использовать эти данные для определения количества молей металла и газа.

Молярная масса водорода \( H_2 \) равна примерно 2 г/моль.

Моль газа \( H_2 \) можно вычислить, разделив массу газа на его молярную массу:

\[ \text{Моль газа} = \frac{\text{Масса газа}}{\text{Молярная масса } H_2} \]

\[ \text{Моль газа} = \frac{5,6 \, \text{л} \times 1 \, \text{г}/\text{л}}{2 \, \text{г}/\text{моль}} \]

\[ \text{Моль газа} = 2,8 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед \( H_2 \) в уравнении реакции равен 1, то моль газа \( H_2 \) также равна моли металла.

Теперь мы можем использовать массу металла и его моль для определения молярной массы металла:

\[ \text{Молярная масса металла} = \frac{\text{Масса металла}}{\text{Моль металла}} \]

\[ \text{Молярная масса металла} = \frac{11,5 \, \text{г}}{2,8 \, \text{моль}} \]

\[ \text{Молярная масса металла} \approx 4,107 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть молярная масса металла, которую мы можем сравнить с табличными значениями массы элементов. Сравнив молекулярную массу с данными по табличным значениям, вы можете определить, о каком металле идет речь.