Question

100!Концентрація ацетат-іонів у 0,1 моль/л розчині оцтової кислоти дорівнює 0,014 моль/л. Визначте ступінь дисоціації кислоти.

Answer 1

Ответ:Концентрація іонів водню в розчині є результатом додавання кислоти. Сильні кислоти дають більшу концентрацію іонів водню, ніж слабкі кислоти, і отриману концентрацію іонів водню можна обчислити або з відома рН, або з відома міцності кислоти в розчині. Розв’язати з відомим рН простіше, ніж вирішити з константи дисоціації кислоти та початкової концентрації.

Объяснение:

Answer 2

Для визначення ступеня дисоціації кислоти потрібно знати концентрацію дисоційованих іонів та початкову концентрацію кислоти. У цьому випадку, ми знаємо концентрацію ацетат-іонів (дисоційовані іони) у розчині оцтової кислоти, а саме 0,014 моль/л.

Крім того, ми знаємо, що початкова концентрація оцтової кислоти дорівнює 0,1 моль/л.

Ступінь дисоціації (α) можна обчислити за формулою:

α = (кількість дисоційованих іонів) / (початкова концентрація кислоти)

У нашому випадку, кількість дисоційованих іонів (0,014 моль/л) відповідає концентрації ацетат-іонів. Початкова концентрація кислоти дорівнює 0,1 моль/л.

Тепер ми можемо підставити ці значення в формулу:

α = 0,014 моль/л / 0,1 моль/л

α ≈ 0,14

Отже, ступінь дисоціації кислоти становить близько 0,14.