Question

СРОЧНО!!!!ДАЮ 50 БАЛЛОВ!!!Яка маса осаду утвориться при взаємодії Аргентум нітрату із Натрій хлоридом, якщо кількість речовини Аргентум нітрату дорівнює 5 Моль?​

Answer 1

Ответ:

Розрахуємо спочатку, яка кількість речовини натрій хлориду потрібна для повної реакції з 5 молями аргентум нітрату.

Запишемо рівняння реакції:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Оскільки реагенти стикаються у рівному стехіометричному співвідношенні, то для повної реакції буде потрібно 5 моль натрій хлориду.

Тепер можемо розрахувати масу утвореного осаду аргентум хлориду. Молярна маса AgCl складає 143,32 г/моль, тому маса осаду AgCl, що утвориться, буде:

5 моль × 143,32 г/моль = 716,6 г

Отже, маса утвореного осаду AgCl становитиме 716,6 г.

Объяснение:

Можешь пожалуйста поставить лучший ответ

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно врахувати стехіометричні співвідношення між реагуючими речовинами. Відповідно до хімічного рівняння реакції:

2 AgNO₃ + NaCl → 2 AgCl + 2 NaNO₃

Можна побачити, що для утворення 2 молей AgCl потрібно 2 молі еквівалентів AgNO₃. Оскільки кількість речовини AgNO₃ дорівнює 5 моль, то можемо записати пропорцію:

2 мол AgNO₃ ↔ 2 мол AgCl

5 мол AgNO₃ ↔ x мол AgCl

Використовуючи пропорцію, ми можемо знайти кількість молей AgCl:

x = (5 моль AgNO₃ × 2 моль AgCl) / (2 моль AgNO₃) = 5 моль AgCl

Отже, маса осаду AgCl, утвореного при реакції, дорівнює масі 5 молей AgCl.

Молярна маса AgCl дорівнює 143,32 г/моль, тому маса осаду буде:

Маса = молярна маса × кількість молей = 143,32 г/моль × 5 моль = 716,6 г

Таким чином, маса осаду AgCl, утвореного при взаємодії 5 моль AgNO₃ з NaCl, дорівнює 716,6 г.