Question

Визначте масу ортофосфатної кислоти, яку потрібно витратити на отримання 1061,4 г кислої солі калій гідрогенортофосфату під час нейтралізації кислоти калій гідроксидом. Нужно подробно пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(KH2PO4) = 1061,4 г

Найти: m(H3PO4) - ?

М(KH2PO4) = 39 + 1 * 2 + 31 + 16 * 4 = 136 г/моль

М(H3PO4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль

Складемо РХР:

 х г                            1061,4 г  

H3PO4   +   KOH  →   KH2PO4   +   H2O

n = 1 моль                   n= 1 моль

M = 98 г/моль            M = 136 г/моль

m = 98 г                      m = 136 г

х г (Н3РО4)  -   1061,4 г ( КН2РО4)

98 г(Н3РО4) -   136 г(КН2РО4)

m(H3PO4) = 1061,4 * 98 : 136 = 764,83 г

Answer 2

Щоб визначити масу ортофосфатної кислоти, яку потрібно витратити на отримання кислої солі калій гідрогенортофосфату, спочатку визначимо реакцію нейтралізації.

Реакція нейтралізації між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) і калій гідроксидом (KOH) має наступний хімічний балансований вигляд:

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O

За балансом реакції, на 1 молекулу H₃PO₄ припадає 1 молекула KH₂PO₄, тому стехіометричне співвідношення між ними дорівнює 1:1.

Щоб визначити масу ортофосфатної кислоти, використовуємо формулу:

маса = кількість речовини × молярна маса

1. Визначимо кількість речовини кислої солі калій гідрогенортофосфату (KH₂PO₄) за масою 1061,4 г. Для цього поділимо масу на молярну масу.

Молярна маса KH₂PO₄: K (калій) - 39,10 г/моль H (водень) - 1,01 г/моль P (фосфор) - 30,97 г/моль O (кисень) - 16,00 г/моль

Молярна маса KH₂PO₄ = 39,10 г/моль + 2 × 1,01 г/моль + 30,97 г/моль + 4 × 16,00 г/моль = 136,09 г/моль

Кількість речовини KH₂PO₄ = маса KH₂PO₄ / молярна маса KH₂PO₄ Кількість речовини KH₂PO₄ = 1061,4 г / 136,09 г/моль

2. Оскільки стехіометричне співвідношення між H₃PO₄ і KH₂PO₄ дорівнює 1:1, кількість речовини H₃PO₄ також буде дорівнювати кількості речовини KH₂PO₄.

Кількість речов