Question

Потрібна допомога з хімією. Дам 100б Обчисліть масу утвореного осаду, якщо нітрат срібла , масою 56 г прореагував з магній хлоридом. Напишіть реакцію в молекулекулярному, повному йонному і скороченому вигляді, визначте тип реакції.

Answer 1

Відповідь:

17г

Пояснення:

Answer 2

Щоб обчислити масу утвореного осаду, спочатку необхідно записати реакцію між нітратом срібла (AgNO3) та магній хлоридом (MgCl2).

Реакція в молекулярному вигляді: 2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl + Mg(NO3)2

Реакція в повному іонному вигляді: 2Ag⁺ + 2NO3⁻ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ → 2AgCl + Mg²⁺ + 2NO3⁻

Реакція в скороченому вигляді: 2Ag⁺ + MgCl2 → 2AgCl + Mg²⁺

Тип реакції: двохвидова заміщення.

Тепер ми можемо обчислити масу утвореного осаду, який у даному випадку є хлоридом срібла (AgCl). З реакції видно, що на кожні 2 молекули AgNO3 утворюються 2 молекули AgCl.

Молярна маса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярна маса AgCl = 143.32 г/моль

Знаходимо кількість речовини AgNO3: моль AgNO3 = маса AgNO3 / молярна маса AgNO3 моль AgNO3 = 56 г / 169.87 г/моль

Знаходимо кількість речовини AgCl: моль AgCl = моль AgNO3 (так як їх утворюється відразу 2 молекули)

Обчислюємо масу AgCl: маса AgCl = моль AgCl * молярна маса AgCl

Отже, маса AgCl = (маса AgNO3 / молярна маса AgNO3) * молярна маса AgCl

Підставляючи числові значення, отримуємо: маса AgCl = (56 г / 169.87 г/моль) * 143.32 г/моль

Обчислюючи це вираз, отримуємо: маса AgCl ≈ 47.3 г

Отже, маса утвореного осаду (хлориду срібла) становить близько 47.3 г.