Question

Потрібна допомога з хімією. Дам 100б Обчисліть масу утвореного осаду, якщо нітрат срібла , масою 56 г прореагував з магній хлоридом. Напишіть реакцію в молекулекулярному, повному йонному і скороченому вигляді, визначте тип реакції.

Answer 1

Відповідь:

17г

Пояснення:

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, спочатку складемо реакцію між нітратом срібла (AgNO3) і магній хлоридом (MgCl2). Потім обчислимо масу утвореного осаду та надамо реакцію у різних формах.

Реакція: 2AgNO3 + MgCl2 -> 2AgCl + Mg(NO3)2

Тип реакції: двохзаміщення або метатеза.

Зацікавимося обчисленням маси утвореного осаду, який у даному випадку є хлоридом срібла (AgCl). Для цього нам потрібно знати стехіометрію реакції та атомні маси елементів.

За реакцією видно, що на 2 молекули AgNO3 утворюється 2 молекули AgCl. Тому відношення між AgNO3 і AgCl дорівнює 1:1.

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярна маса AgCl = 143.32 г/моль

Тепер, застосуємо формулу для обчислення маси:

Маса AgCl = (маса AgNO3) * (молярна маса AgCl / молярна маса AgNO3)

Маса AgCl = 56 г * (143.32 г/моль / 107.87 г/моль)

Маса AgCl ≈ 74.27 г

Таким чином, маса утвореного осаду (AgCl) становить приблизно 74.27 г.

Реакція в різних формах:

Молекулярний вигляд: 2AgNO3 + MgCl2 -> 2AgCl + Mg(NO3)2

Повний йонний вигляд: 2Ag⁺ + 2NO3⁻ + Mg²⁺ + 2Cl⁻ -> 2AgCl + Mg²⁺ + 2NO3⁻

Скорочений йонний вигляд: 2Ag⁺ + 2Cl⁻ -> 2AgCl

Будь ласка, зверніть увагу, що в цьому прикладі надано балансовану реакцію, але в реальних умовах реакція може протікати з іншими коефіцієнтами балансу.