Question

Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 6,5 г.​

Answer 1

Ответ:

H2S+FES+H2

1 моль feS-1 моль fe

M(fes)=m\m=6,5\88=0.2 моль

0.2 моль fes-0.2 моль fe

m(fe)=v(fe)*m(fe)=0.2*56=11.2 г

Answer 2

Для определения массы железа, необходимого для получения сульфида железа массой 6,5 г, мы должны знать химическое уравнение реакции превращения железа в сульфид железа. Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Fe + S -> FeS

Из уравнения видно, что для образования сульфида железа требуется 1 моль железа (Fe) и 1 моль серы (S).

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу сульфида железа (FeS). Молярная масса FeS = молярная масса Fe + молярная масса S

Молярная масса Fe = 55,845 г/моль (атомная масса железа) Молярная масса S = 32,06 г/моль (атомная масса серы)

Молярная масса FeS = 55,845 г/моль + 32,06 г/моль = 87,905 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфида железа (FeS) в 6,5 г. Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей FeS = 6,5 г / 87,905 г/моль ≈ 0,074 моль

Шаг 3: Сравним коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Из уравнения реакции Fe + S -> FeS видно, что для образования 1 моля сульфида железа (FeS) требуется 1 моль железа (Fe).

Шаг 4: Рассчитаем массу железа (Fe), необходимую для образования 0,074 моля сульфида железа. Масса = количество молей * молярная масса

Масса Fe = 0,074 моль * 55,845 г/моль ≈ 4,13 г

Таким образом, для получения сульфида железа массой 6,5 г потребуется около 4,13 г железа.