Question

ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА С РАЗВЁРНУТЫМ ОТВЕТОМ, ПОЖАЛУЙСТА ЗАРАНЕЕ БЛАГОДАРЮ При длительном прокаливании основного карбоната меди получен твёрдый остаток массой 23 г. Сколько литров углекислого газа образовалось (в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите с точностью до десятых.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CuO) = 23г.

V(CO2) = ?

Решение:

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

Mr(CuO) = 2*80 = 160 г/м

Составляем пропорцию : 23*22,4/160 = 3,22 л (округляем) = 3,2 л

Ответ : V(CO2) = 3,2 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знать молярную массу основного карбоната меди (CuCO3) и его химическую формулу.

Молярная масса CuCO3 = масса Cu + масса C + 3 * масса O Молярная масса CuCO3 = 63,5 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 123,5 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей CuCO3, которое прокалилось, мы можем разделить массу твёрдого остатка на молярную массу:

Количество молей CuCO3 = масса твёрдого остатка / молярная масса CuCO3 Количество молей CuCO3 = 23 г / 123,5 г/моль ≈ 0,186 моль

Из уравнения реакции можно видеть, что при прокаливании CuCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое образовалось, равно количеству молей CuCO3:

Количество молей CO2 = 0,186 моль

Для пересчёта молей CO2 в объем углекислого газа, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Теперь подставим значение количества молей CO2 в уравнение:

V = 0,186 моль * 22,4 л/моль V ≈ 4,15 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при прокаливании основного карбоната меди, составляет около 4,15 литров (с точностью до десятых).