Question

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4: а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S. 2. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне: а) 32; б) 18; в) 8; г) 24. 3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют: а) s-орбиталями; б) p-орбиталями; в) d-орбиталями; г) f-орбиталями. 4. Максимальное число электронов на р-орбиталях: а) 2; б) 6; в) 10; г) 14. 5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p6: а) Na; б) P; в) Al; г) Ar. 6. Сколько энергетических уровней в атоме натрия, на которых находятся электроны? а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 7. Атом какого химического элемента содержит три протона? а) B; б) P; в) Al; г) Li. 8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +8? а) Na; б) P; в) О; г) Ti. 9. Число нейтронов в атоме алюминия равно: а) 25; б) 14; в) 30; г) 55. 10. Количество неспаренных электронов в атоме калия равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4. 11. Дайте развернутую характеристику по таблице Д. И. Менделеева химическому элементу фосфору.

Answer 1

Ответ:

1. б

2. в

3. а

4. г

5. г

6. а

7. г

8. в

9. а

10. а

11. 1. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строение его атомов (заряд ядра атома, массовое число, протонов, нейтронов, общее число электронов в нейтральном атоме, строение электронной оболочки, высшая степень окисления).

Следует помнить, что:

главная характеристика химического элемента — заряд ядра его атома;

заряд ядра число протонов в ядре () общее число электронов в атоме порядковый номер элемента;

массовое число изотопа () равно сумме чисел протонов () и нейтронов () в атоме (нуклиде):

.

число заполняемых энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент в Периодической таблице;

у элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне атома равно номер группы, в которой находится элемент в Периодической таблице;

высшая степень окисления элемента, как правило, совпадает с номером группы.

2. Характер простого вещества (металл, неметалл).

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).

6. Состав высшего гидроксида, его характер (основание, кислородсодержащая кислота, амфотерный гидроксид).

7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

Приведём пример характеристики натрия и фосфора в соответствии с предложенным планом.

Answer 2

1. Б
2. В
3. А
4. Б
5. Г
6. В
7. Г
8. В
9. Б
10. А
11. Р(фосфор)- заряд ядра +15; масса 31; протонов 15; электронов 15; нейтронов 16; 5(V) группа; 3 период; неметалл

Answer 3

1. а) Магний (Mg)
2. б) 18
3. а) s-орбиталями
4. б) 6
5. г) Аргон (Ar)
6. в) 3
7. б) Фосфор (P)
8. в) Кислород (O)
9. б) 14
10. в) 3
11. Фосфор (P) - это химический элемент с атомным номером 15 и атомной массой примерно 31. Это неметалл из группы 15 (по новой нумерации групп) или группы VA (по старой нумерации групп) периодической системы элементов. Фосфор имеет электронную конфигурацию [Не]3s^23p^3, что означает, что у него на внешнем энергетическом уровне находятся 5 электронов. Фосфор является многообразным элементом и может образовывать различные соединения с другими элементами. Он имеет важное значение в биохимии, так как является необходимым элементом для жизни, входя в состав ДНК, РНК и АТФ. Фосфор также используется в производстве удобрений, стекла, спичек, пирофосфатов и других химических соединений.