Question

Аммиачную селитру – нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи

Answer 1

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

По реакции: n(NH₄NO₃) = n(NH₃)
n(NH₄NO₃) =  $\frac{m}{M} = \frac{560}{80} = 7$ моль ⇒ n(NH₃) = 7 моль
m(NH₃) = n · M = 7 моль · 17 г/моль = 119 г.

Ответ:  Для получения 560 г. нитрата аммония нужно использовать 119г. аммиака

Answer 2

Уравнение реакции: NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль нитрата аммония (NH4NO3) требуется 1 моль аммиака (NH3) и 1 моль азотной кислоты (HNO3).

Для решения задачи нам необходимо определить мольную массу нитрата аммония (NH4NO3). Массовое соотношение можно использовать для перевода от массы к молям и наоборот.

Мольная масса NH4NO3: М(Н) = 14 г/моль М(Н) = 1 г/моль М(О) = 16 г/моль

Масса NH4NO3 = 560 г

Массовое соотношение: 1 моль NH4NO3 = М(Н) + 4 × М(Н) + 3 × М(О) = 14 г/моль + 4 × 1 г/моль + 3 × 16 г/моль = 80 г/моль

Масса 1 моля NH4NO3 = 80 г

Теперь мы можем использовать соотношение массы к молям для определения количества молей NH4NO3, которые соответствуют 560 г NH4NO3:

Моль NH4NO3 = масса NH4NO3 / масса 1 моля NH4NO3 Моль NH4NO3 = 560 г / 80 г/моль Моль NH4NO3 = 7 моль

Таким образом, для получения 560 г нитрата аммония (NH4NO3) необходимо использовать 7 молей аммиака (NH3).