Question

Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3,равной 0,05?

Answer 1

Дано

w(KNO3) = 0.05

m = 2000 г

Решение

m(KNO3) = mw(KNO3) = 2000 * 0.05 = 100 г

m(H2O) = m - m(KNO3) = 2000 - 100 = 1900 г

Ответ: m(KNO3) = 100 г

m(H2O) = 1900 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массы нитрата калия (KNO3) и воды для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,05, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем массу KNO3 в растворе. Массовая доля KNO3 равна отношению массы KNO3 к общей массе раствора:

Масса KNO3 = Массовая доля KNO3 × Масса раствора = 0,05 × 2 кг = 0,1 кг

2. Рассчитаем массу воды в растворе. Масса воды равна общей массе раствора минус масса KNO3:

Масса воды = Масса раствора - Масса KNO3 = 2 кг - 0,1 кг = 1,9 кг

Таким образом, для приготовления 2 кг раствора с массовой долей KNO3, равной 0,05, необходимо взять 0,1 кг нитрата калия (KNO3) и 1,9 кг воды.