Question

P+o2=p2o3 электронный баланс

Answer 1

4P + 3O2 -> 2P2O3

С расставленными степенями окисления:

4P(0) + 3O2(0) -> 2P2(+3)O3(-2)

P(0)--(-3ē)-->P(+3) | 3 | ×4

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Answer 2

Уравнение реакции:

P + O2 → P2O3

Чтобы сбалансировать уравнение по электронам, мы должны убедиться, что сумма электронов в реагентах равна сумме электронов в продуктах.

Атом фосфора (P) имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p3, и он может получить 3 электрона, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации.

Атом кислорода (O) имеет электронную конфигурацию [He] 2s2 2p4, и он может получить 2 электрона, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации.

Рассмотрим, как изменяются электроны в данной реакции:

P (0) → P3+ (3-) + 3e- (восстановление) O2 (0) + 4e- → 2O2- (окисление)

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение по электронам, мы должны уравнять количество электронов в обеих полуреакциях, умножив их на подходящие коэффициенты.

Умножим первое уравнение на 4 и второе на 3, чтобы получить одинаковое количество электронов:

4(P (0) → P3+ (3-) + 3e-)
3(O2 (0) + 4e- → 2O2-)

Теперь уравнение реакции, сбалансированное по электронам, будет выглядеть следующим образом:

4P + 3O2 → 2P2O3