Question

Как изменится скорость реакции: S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза?

Answer 1

Ответ:

увеличится в 16 раз

Объяснение:

V = kp²(O₂)

p₂ = 4*p₁

V₂/V₁ = kp₂²/kp₁² = k(4*p₁)²/kp₁² = 16

Answer 2

При изменении давления в системе, скорость реакции может быть либо повышена, либо понижена, в зависимости от вида реакции и значений коэффициентов реакции.

В данном случае реакция S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) представляет собой газовую фазу реакции. Увеличение давления в системе приведет к повышению концентрации реагентов, так как количество газовых молекул в единице объема увеличится.

Обычно, при увеличении концентрации реагентов, скорость реакции также увеличивается. Поэтому, при увеличении давления в системе в 4 раза, можно ожидать повышения скорости реакции S (тв) + O2 (г) = SO2 (г).

Однако, для точного определения изменения скорости реакции необходимо знать кинетический закон этой реакции, то есть зависимость скорости от концентраций реагентов. Без этих данных нельзя точно предсказать, насколько сильно изменится скорость реакции при увеличении давления в 4 раза.