Question

Какое количество вещества оксида меди CuO образуется при разложении 222 г малахита [Cu(OH)2CO3? Найди массу CuO. [Cu(OH)], CO2 = 2CuO + CO2 + H,0 1. Количество вещества [Cu(OH)2CO3 -?МОЛЬ2. Количество вещества CuO -? МОЛЬ 3. Масса CuO -?​

Answer 1

Відповідь:

[Cu(OH)]2CO2 = 2CuO + CO2 + H20

М(CuO.)=80г/моль

M( [Cu(OH)]2CO3)=222г/моль

n([Cu(OH)]2CO3)=222/222=1моль

n[Cu(OH)]2CO3 : n(CuO.)=1:2

n(CuO.)=2моль

m((CuO.)=2*80=160г

2. Количество вещества CuO -2 МОЛЬ

3. Масса CuO -160г

Пояснення:

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется применить стехиометрию и молярные массы веществ.

1. Количество вещества [Cu(OH)2CO3: Из уравнения реакции видно, что 1 моль [Cu(OH)2CO3] дает 2 моль CuO. Поэтому, если мы найдем количество вещества CuO, то можем разделить его пополам, чтобы найти количество вещества [Cu(OH)2CO3].

2. Количество вещества CuO: Из уравнения реакции видно, что 1 моль [Cu(OH)2CO3] дает 2 моль CuO. Поэтому количество вещества CuO будет равно двукратному количеству вещества [Cu(OH)2CO3].

3. Масса CuO: Масса CuO может быть найдена, зная количество вещества CuO и его молярную массу.

Давайте приступим к решению:

1. Молярная масса [Cu(OH)2CO3]: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.01 г/моль Молярная масса С = 12.01 г/моль

Молярная масса [Cu(OH)2CO3] = (63.55 * 1) + (16.00 * 2) + (1.01 * 2) + (12.01 * 1) = 221.08 г/моль

2. Количество вещества [Cu(OH)2CO3]: Количество вещества [Cu(OH)2CO3] = масса / молярная масса = 222 г / 221.08 г/моль = 1.003 моль

3. Количество вещества CuO: Количество вещества CuO = 2 * количество вещества [Cu(OH)2CO3] = 2 * 1.003 моль = 2.006 моль

4. Молярная масса CuO: Молярная масса CuO = 79.55 г/моль

5. Масса CuO: Масса CuO = количество вещества * молярная масса = 2.006 моль * 79.55 г/моль = 159.65 г

Таким образом, образуется 1.003 моль [Cu(OH)2CO3], количество вещества CuO равно 2.006 моль, а масса CuO составляет 159.65 г.