Question

Дать определение сильных и слабых электролитов. назвать основания и кислоты - сильные электролиты

Answer 1

   Кислоты:
   Сильные:HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI 
   Слабые: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3
   Основания:
   Сильные:LiOH, NaOH,KOH 
   Слабые:Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2
Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы.

Answer 2

Сильные и слабые электролиты относятся к веществам, способным или неспособным полностью ионизироваться в растворе.

Сильные электролиты являются веществами, которые полностью ионизируются в растворе, образуя ионы. Это означает, что все молекулы сильного электролита расщепляются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые свободно двигаются в растворе и могут проводить электрический ток. Примеры сильных электролитов включают сильные кислоты, такие как HCl (хлороводородная кислота), HNO3 (азотная кислота) и H2SO4 (серная кислота), а также сильные основания, такие как NaOH (гидроксид натрия) и KOH (гидроксид калия).

Слабые электролиты, напротив, не полностью ионизируются в растворе. Только небольшая часть молекул слабого электролита расщепляется на ионы, остальные остаются в нейтральной форме. Это приводит к низкой проводимости электрического тока в растворе слабого электролита. Примерами слабых электролитов являются слабые кислоты, такие как CH3COOH (уксусная кислота) и H2CO3 (угольная кислота), а также слабые основания, такие как NH3 (аммиак) и CH3NH2 (метиламин).

Несмотря на то, что эти определения могут быть полезными для общего понимания, стоит отметить, что есть и другие факторы, влияющие на силу электролита, такие как концентрация раствора и диссоциационная константа.