Question

Уравняйте методом электронного баланса: KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + Cl2 + H2O Пожалуйста, прошу Вас, помогите! Требуется помощь тех, кто знает химию очень и очень хорошо! Мне нужна Ваша помощь! Нужно полное решение, полный разбор уравнения!

Answer 1

12KClO3 + 10CrCl3 + 8KOH → 10K2CrO4 + 21Cl2 + 4H2O

Cl⁺⁵ + 5e = 5Cl⁰   | 5       |6   |12        процесс восстановления

---------------------------

Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶    |cуммарно 6   | 5  | 10     процессы окисления

3Cl⁻¹ - 3e = 3Cl⁰  |

--------------------------

Cl⁺⁵     окислитель

Cr⁺³ и Cl⁻¹ восстановители

Answer 2

Хорошо, давайте начнем с уравновешивания этого химического уравнения методом электронного баланса:

1. Начнем с ионов, которые не меняют своего степени окисления: K+, Cl-. KClO3 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + Cl2 + H2O Теперь наше уравнение выглядит следующим образом: KClO3 + CrCl3 + 3KOH → K2CrO4 + 3Cl2 + 3H2O

2. Теперь мы сосредоточимся на окислителе, в данном случае - CrCl3. CrCl3 содержит Cr3+ и Cl- и входит в реакцию в качестве окислителя, поэтому мы будем искать вещества, которые могут быть окислены Cr3+. Поскольку KClO3 может быть разложен на KCl и O2, мы можем использовать KClO3 как источник кислорода. CrCl3 + KClO3 → CrCl6 + KCl + 3O2

3. Сейчас мы сосредоточимся на веществах, которые могут быть восстановлены, в данном случае - KClO3 и KOH. Поскольку мы уже использовали KClO3, мы будем использовать KOH в качестве источника электронов. KClO3 + 3KOH → 3KCl + 3H2O + 3e- 6H+ + 6e- → 3H2O

4. Теперь мы можем объединить наши реакции, чтобы получить окончательное уравнение: KClO3 + CrCl3 + 3KOH → K2CrO4 + 3Cl2 + 3H2O

Теперь наше уравнение полностью сбалансировано методом электронного баланса.