Question

20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которойSe + NaOH → Na SeO3 + Na Se + H2O.Определите окислитель и восстановитель.​

Answer 1

3 Se + 6 NaOH → Na2SeO3 + 2 Na2Se + 3 H2O


Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Se0 + 4 e- → 2 Se-II
(восстановле́ние)

Se0 - 4 e- → SeIV
(окисление)

Se является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).

Answer 2

Чтобы расставить коэффициенты в данном уравнении реакции, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон реакции.

Начнем с атома селена (Se). На левой стороне уравнения есть один атом селена, а на правой стороне есть два атома селена в NaSeO3 и NaSe. Поэтому мы можем добавить коэффициент 2 перед NaSe на левой стороне:

Se + NaOH → NaSeO3 + 2NaSe + H2O

Теперь рассмотрим атом кислорода (O). На левой стороне уравнения есть один атом кислорода в NaOH, а на правой стороне есть три атома кислорода в NaSeO3 и H2O. Мы можем добавить коэффициент 3 перед NaOH на левой стороне:

Se + 3NaOH → NaSeO3 + 2NaSe + H2O

Теперь рассмотрим атом натрия (Na). На левой стороне уравнения есть три атома натрия в NaOH, а на правой стороне есть два атома натрия в NaSeO3 и два атома натрия в NaSe. Мы можем добавить коэффициент 2 перед NaOH на левой стороне:

Se + 6NaOH → Na2SeO3 + 2NaSe + H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано с точки зрения количества атомов каждого элемента.

Окислитель и восстановитель в данной реакции могут быть определены, исходя из изменения степеней окисления атомов.

Атом селена в реакции изменяет свою степень окисления с 0 до +4 в NaSeO3 и до -2 в NaSe. Таким образом, атом селена окисляется, а значит, является восстановителем.

Атом кислорода в реакции изменяет свою степень окисления с -2 до +4 в NaSeO3. Таким образом, атом кислорода окисляется, а значит, является восстановителем.

Атом натрия в реакции не изменяет свою степень окисления и является просто переносчиком электронов.