Question

Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид: CaCO3=CaO+CO2-157кДж. Сколько энергии необходимо израсходовать на разложение 1 кг известняка? срочноо

Answer 1

1 моль CaCO3---> 157 кДж

(1000г)моль---> х кДж

v(CaCO3)= 1000г/ 100 г/моль = 10 моль

х=10 моль * 157 кДж = 1570 кДж

Answer 2

Дано термохимическое уравнение разложения известняка:

CaCO3 → CaO + CO2 ΔH = -157 кДж

Здесь ΔH представляет собой изменение энтальпии (энергию) реакции.

Для определения энергии, необходимой для разложения 1 кг известняка, нужно знать молярную массу известняка (CaCO3). Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль.

Рассчитаем количество молей известняка в 1 кг:

Масса (в кг) = 1 кг = 1000 г Молярная масса (в г/моль) = 100,09 г/моль

Количество молей (в моль) = Масса (в г) / Молярная масса (в г/моль) Количество молей (в моль) = 1000 г / 100,09 г/моль ≈ 9,992 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы рассчитать энергию, необходимую для разложения 1 кг известняка:

ΔH (в кДж) = -157 кДж Количество молей CaCO3 (в моль) = 9,992 моль

Энергия для 1 кг известняка = (ΔH / количество молей CaCO3) * молярная масса CaCO3 Энергия для 1 кг известняка = (-157 кДж / 9,992 моль) * 100,09 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Энергия для 1 кг известняка ≈ -1571,64 кДж (округлено до двух десятичных знаков)

Таким образом, для разложения 1 кг известняка требуется приблизительно 1571,64 кДж энергии.