Question

При взаимодействии азота с водородом образовалась 0,5 моль аммиака (NH3) Определите массу азота, вступившего в реакцию

Answer 1

Решение:

1. N₂ +3H₂ = 2NH₃

а) по уравнению реакции:

 n(N₂)=1моль  n(NH₃)=2моль

б) по условию задачи:

n₁(NH₃)=0,5моль значит, n₁(N₂)=0,5мольх1моль÷2моль=0,25моль

2. Определим молярную массу азота и его массу азота количеством 0,25моль:

M(N₂)=28г./моль

m(N₂)=n₁(N₂)xM(N₂)=0,25мольх28г./моль=7г.

3. Ответ: для получения 0,5моль аммиака необходим азот массой 7г.

Answer 2

Чтобы определить массу азота, вступившего в реакцию, нам нужно знать соотношение между азотом и аммиаком в реакции синтеза аммиака.

В уравнении реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 -> 2NH3

Мы видим, что для образования 2 молей аммиака (NH3) необходимо 1 моль азота (N2). Таким образом, соотношение между азотом и аммиаком составляет 1:2.

В данном случае образовалась 0,5 моль аммиака (NH3), что означает, что в реакции участвовала половина моль аммиака. Следовательно, масса азота, вступившего в реакцию, будет составлять половину массы аммиака.

Для определения массы азота нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса азота (N2) равна примерно 28 г/моль.

Масса азота = масса аммиака * (1 моль азота / 2 моля аммиака)

Масса азота = 0,5 моль аммиака * (28 г/моль / 2)

Масса азота = 0,5 моль аммиака * 14 г/моль

Масса азота = 7 г

Таким образом, масса азота, вступившего в реакцию, составляет 7 г.