Question

написать окислительно -восстановительные реакции ,расставить коэффициенты методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель S +C -(типо это стрелочка)CS 2 CuS+O2-(стрелочка)CuO+SO2 H2S+Br2-(стрелочка)S+HBr

Answer 1

2S + C -> CS2

S(0)    + 2e -> S(-2)    2      в-ие

ок-ль

C(0)  -4e -> C(+4)      1     ок-ль

в-ие

2СuS + 3O2 -> 2CuO + 2SO2

S(-2) -6e -> S(+4)       2     ок-ие

в-ль

O(0) +2e -> O(-2)     6     в-ие

ок-ль

H2S + Br2 -> S + 2HBr

S(-2)  -2e -> S(0)          1     ок-ие

в-ль

Br2(0) +2e -> 2Br(-)    1     в-ие

ок-ль

Answer 2

S + C --> CS2 (окисление углерода, восстановление серы) (нет необходимости в коэффициентах, так как все атомы уже сбалансированы)

CuS + O2 --> CuO + SO2 (окисление меди, восстановление кислорода) (коэффициенты: 2 CuS + 3 O2 --> 2 CuO + 2 SO2)

H2S + Br2 --> S + 2 HBr (окисление серы, восстановление брома) (коэффициенты: H2S + Br2 --> 2 HBr + S)

Окислитель - вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - вещество, которое отдает электроны. В первом уравнении восстановителем является углерод, а окислителем - сера. Во втором уравнении окислителем является кислород, а восстановителем - медь. В третьем уравнении окислителем является бром, а восстановителем - сера.