Question

Na2SO3+KOH+KMnO4->Na2SO4+ H2O +K2MnO4 на электронно-ионный метод  решите пож.=)))

Answer 1

MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O I 2
SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)   I 5
2MnO4(-) + 16H(+) + 5SO3(2-) + 5H2O = 2Mn(2+) + 8H2O + 5SO4(2-) + 10H(+)
2MnO4(-) + 6H(+) + 5SO3(2-) = 2Mn(2+) + 3H2O + 5SO4(2-)
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
или попроще
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) I  2
S(+4) - 2e = S(+6)       I  5

отдаёт электроны ( -е )  восстановитель. он окисляется.
принимает электроны ( +е ) окислитель. он восстанавливается

Answer 2

Na2SO3 + 2 KOH + KMnO4 -> Na2SO4 + 2 H2O + K2MnO4

Электронно-ионный метод:

1. Разбиваем все вещества на ионы:

Na2SO3: 2 Na+ + SO32-
KOH: K+ + OH-
KMnO4: K+ + MnO4-
Na2SO4: 2 Na+ + SO42-
H2O: H+ + OH-
K2MnO4: 2 K+ + MnO42-

2. Составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции, выделяем окислитель и восстановитель:

MnO4- + 5 e- + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O (окислитель)
SO32- -> SO42- + 2 e- (восстановитель)

3. Выравниваем количество электронов, умножив каждую полуреакцию на нужный коэффициент:

2 MnO4- + 10 e- + 16 H+ -> 2 Mn2+ + 8 H2O
5 SO32- -> 5 SO42- + 10 e-

4. Сокращаем количество электронов на обоих сторонах, расставляем коэффициенты перед веществами:

2 Na2SO3 + 10 KOH + 2 KMnO4 -> 2 Na2SO4 + 5 H2O + 2 K2MnO4

Ответ: Na2SO3 + 10 KOH + 2 KMnO4 -> 2 Na2SO4 + 5 H2O + 2 K2MnO4.