Question

Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%Подробно с дано и что нужно найти.

Answer 1

Дано:
m (CuO)=60г
ω (примесей)= 10%
Найти:
m (Cu)-?
Решение:
Найдем массу чистого вещества (оксида меди)
m (СuO)=м технического (CuO) * ω (CuO)/100%
сначала найдем массовую долю чистого оксида меди
ω(CuO)=100%-ω(примесей)=100%-10%=90%
m(CuO) = 60г * 90%/100%=54г
теперь подпишем это над оксидом меди в уравнение реакции, а массу меди обозначим за хг

54г           хг
CuO+H2=Cu+H2O
80г           64г

Снизу, под уравнение реакции подписываем массы по таблице Менделеева
m (CuO)=64+16=80г
m (Cu)= 64г
находим х по правилу креста
х= 54*64/80=43,2г

Ответ:
m(Cu)=43,2 г

Answer 2

Дано: масса оксида меди (II) - 60 г, массовая доля примесей - 10%.

Нужно найти массу меди, образовавшейся при восстановлении оксида.

Решение:

1. Найдем массу чистой меди, содержащейся в оксиде:

М(Сu) = М(оксид) - М(примеси)
М(Сu) = 60 г - 0,1 * 60 г
М(Сu) = 54 г

2. Найдем число моль чистой меди:

n(Сu) = М(Сu) / M(Сu)
M(Сu) = 63,5 г/моль
n(Сu) = 54 г / 63,5 г/моль
n(Сu) = 0,85 моль

3. Так как в реакции восстановления 1 моль меди соответствует 2 молям водорода, то количество молей водорода должно быть равно:

n(H2) = 2 * n(Сu)
n(H2) = 1,7 моль

4. Найдем массу водорода, необходимого для восстановления меди:

m(H2) = n(H2) * M(H2)
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = 1,7 моль * 2 г/моль
m(H2) = 3,4 г

5. Наконец, найдем массу меди, образовавшейся при восстановлении:

m(Сu) = n(Сu) * M(Сu)
m(Сu) = 0,85 моль * 63,5 г/моль
m(Сu) = 54 г

Ответ: масса меди, образовавшейся при восстановлении оксида меди (II) - 54 г.