Question

помогите пожалуйста Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой.Вычислите какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода(4) объёмом 28,56л.

Answer 1

Дано:

V(CO₂)=28,56л.

Vm=22,4л./моль

------------------------------

m(Na₂CO₃)-?

1.Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 28,56л:  

n(CO₂)= V(CO₂):Vm=28,56л.: 22,4л./моль=1,27моль

2. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).

4.  По условию задачи оксида углерода(IV)  дано 1,27моль, значит и карбоната натрия вступит в реакцию 1,27иоль.

n(Na₂CO₃)=1,27моль

5. Определим молярную массу карбоната натрия и его массу количеством вещества 1,27моль:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль

m(Na₂CO₃)= n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃)= 1,27моль х 106г./моль=134,62г.

6. Ответ: если образуется 28,56л. оксида углерода(IV) то  в реакцию вступит 134,62г. карбоната натрия.

Answer 2

Начнём с уравнения реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу CO2 нужно одну молекулу Na2CO3. Также у нас есть объём CO2, который нужно преобразовать в массу. Для этого нам нужно знать, при каких условиях (температуре и давлении) был получен CO2.

Допустим, что CO2 был получен при комнатной температуре (около 25 градусов Цельсия) и атмосферном давлении. Тогда мы можем использовать обычные условия нормального давления и температуры (НДТ) для преобразования объёма в массу. Под НДТ подразумевается температура 0 градусов Цельсия и давление 101,325 кПа.

Для этого мы сначала должны найти количество молей CO2 в объёме 28,56 л при НДТ. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P – давление, V – объём, n – количество молей, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в кельвинах.

Для перевода объёма из литров в моль используем общую формулу:

n = V / Vm

где Vm – молярный объём газа при НДТ, равный 22,414 л/моль

Подставляем значения:

n = 28,56 л / 22,414 л/моль = 1,275 моль

Теперь можем найти массу CO2:

m = n * M

где M – молярная масса CO2, равная 44 г/моль

Подставляем значения:

m = 1,275 моль * 44 г/моль = 56,1 г

Таким образом, чтобы получить 56,1 г CO2, нужно взять 0,5 моль Na2CO3:

n(Na2CO3) = n(CO2) / 1 = 1,275 моль / 1 = 1,275 моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3)

где M(Na2CO3) – молярная масса карбоната натрия, равная 106 г/моль

Подставляем значения:

m(Na2CO3) = 1,275 моль * 106 г/моль = 135 г

Ответ: чтобы получить 56,1 г CO2, нужно взять 135 г карбоната натрия.