Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель в реакции KI + H2SO4 (конц.) ---> I2 +H2S + K2SO4 + H2O I - это йод, если что

Answer 1

+  -      + +6 -2         0     + -2      + +6-2      + -2
8KI + 5H2SO4(k) =4 I2 + H2S +4 K2SO4 + 4H2O
 -             0
2I -2*1e→I2      2          4  процесс окисления, восстановитель
 +6         -2              8
S + 8e→S        8           1 процесс восстановления, окислитель

Answer 2

2J - - 2e= J2 0          |4|

S +6 +8 e = S 2-       |1|

8KJ + 5H2SO4 = 4J2 + H2S + 4 K2SO4 + 4 H2O

Answer 3

KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
2KI + 2HCl → I2 + 2KCl + H2

Теперь можем объединить эти реакции:

KOH + H2SO4 + 2KI + 2HCl → K2SO4 + 2H2O + I2 + 2KCl + H2

Основание и кислота реагируют, образуя соль K2SO4 и воду H2O. KI и HCl также реагируют, образуя соль KCl и элементарный иод I2.
Таким образом, окислитель - H2SO4, а восстановитель - KI.