Question

Это слишком срочно, даю 90 б кто поможет 1. Рассчитайте молярный объем: а)азота (p=1,250 г/литр)б)метана (p=0,719 г/литр)2. Какой объем при нормальных условиях займут : а)кислород 0,5 г , б)углерод 0,5 г ,в)оксид углерода 0,5 моль3. Рассчитайте относительную молекулярную массу и выведете хим.формулу : а)азота,если его плотность по водороду = 14б)фосфора,если его плотность по водороду = 62Огромное спасибо за ранее ,если что это 8 класс.

Answer 1

1) m=v*p

m=22,4*1.250=28гN2

1моль -28г

m=22.4*0.719=16г

1моль -- 16г

2)а)0.35л

б)0.9334л

в)11.2л

3)D=M1/M2

M2=D*M2=14*2=28N2

M2=62*2=124 P4

Answer 2

1. Рассчитаем молярный объем по уравнению состояния идеального газа: V = (RT)/P, где V - молярный объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а P - давление.

а) Молярный объем азота при 0°С и 1 атмосфере (нормальные условия) равен: V = (0.0821 * 273) / 1.25 = 22.38 л/моль

б) Молярный объем метана при 0°С и 1 атмосфере равен: V = (0.0821 * 273) / 0.719 = 31.83 л/моль

2. Для решения этой задачи нужно знать, что нормальные условия - это 0°С и 1 атмосфера давления. Также нужно знать молярную массу каждого газа.

а) Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Поэтому объем 0,5 г кислорода при нормальных условиях равен: V = (0.5 / 32) * 22.4 = 0.35 л

б) Молярная масса углерода равна 12 г/моль. Поэтому объем 0,5 г углерода при нормальных условиях равен: V = (0.5 / 12) * 22.4 = 0.93 л

в) Оксид углерода (CO) имеет молярную массу 28 г/моль. Поэтому объем 0,5 моль оксида углерода при нормальных условиях равен: V = 0.5 * 22.4 = 11.2 л

3. Для решения этой задачи нужно знать связи между плотностью газа, его молярной массой и молярным объемом.

а) Плотность азота по водороду равна 14, значит, его молярная масса равна 14 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса азота равна 14. Химическая формула азота - N2.

б) Плотность фосфора по водороду равна 62, значит, его молярная масса равна 62 г/моль. Таким образом, относительная молекулярная масса фосфора равна 62. Химическая формула фосфора - P4.