Question

масса фенолята натрия, полученного при взаимодействии фенола массой 18,4 г с натрием массой 6,9 г, равна

Answer 1

Ответ:

22.7 грамм...........

Answer 2

Ответ:

22,7 г

Объяснение:

2 Na + 2 C6H5OH ---> 2 C6H5ONa + H2

1. Находим кол-во в-в:

n(Na) = m/M =6,9 г / 23 г/моль = 0,3 моль

n(C6H5OH) = 18,4 г / 94 г/моль = 0,1957 моль

=> Na в избытке.

2.Находим по недостатку - фенолу

кол-во фенолята натрия = кол-ву фенола - 0.1957 моль

m(C6H5ONa) = 0,1957 моль * 116 г/моль = 22,7 г.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо сначала записать баланс химической реакции между фенолом и натрием:

C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2

Из уравнения видно, что один моль фенола реагирует с одним молью натрия, образуя один моль фенолата натрия и полмоля водорода. Молярная масса фенола равна 94,11 г/моль, молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а молярная масса фенолата натрия равна 138,06 г/моль.

Масса натрия, заданная в условии, равна 6,9 г, что соответствует 0,3 моль. Из балансового уравнения видно, что количество образовавшегося фенолата натрия также равно 0,3 моль.

Теперь можно найти массу фенолата натрия, используя соотношение массы к количеству вещества:

масса = количество вещества × молярная масса

масса фенолата натрия = 0,3 моль × 138,06 г/моль = 41,42 г

Таким образом, масса фенолата натрия, полученного при взаимодействии фенола массой 18,4 г с натрием массой 6,9 г, равна 41,42 г.