Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: SO2+Br2+H2O=HBr+H2SO4

Answer 1

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

S(4+) -2ē = S(6+) 1 восстановитель

Br(0) +1ē = Br(-) 2 окислитель

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать метод электронного баланса, который состоит в том, чтобы сбалансировать количество электронов, участвующих в реакции. Шаги решения:

1. Запишите уравнение реакции: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

2. Разбейте реакцию на полуреакции: Окисление: SO2 → H2SO4 Восстановление: Br2 + H2O → 2HBr + O2

3. Сбалансируйте каждую полуреакцию, начиная с элементов, не участвующих в окислительно-восстановительной реакции: Окисление: SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2H+ Восстановление: Br2 + 2H2O → 4H+ + 2Br- + O2

4. Сбалансируйте количество электронов, участвующих в реакции, путем добавления электронов на одну или обе полуреакции. В данном случае, количество электронов, необходимое для сбалансирования, равно 10: Окисление: SO2 + 4H2O + 4e- → H2SO4 + 4H+ Восстановление: Br2 + 4H2O + 10e- → 8H+ + 2Br- + 2O2

5. Перемножьте каждую полуреакцию на коэффициенты, чтобы количество электронов на обеих сторонах было одинаковым: Окисление: 2SO2 + 8H2O + 8e- → 2H2SO4 + 8H+ Восстановление: 5Br2 + 20H2O + 50e- → 40H+ + 10Br- + 10O2

6. Сложите обе полуреакции вместе, чтобы получить исходное уравнение реакции: 2SO2 + 5Br2 + 10H2O → 4HBr + 2H2SO4

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции равны: 2, 5, 4, 2, соответственно.