Question

Вычислите массы, количество вещества продуктов реакции, если сожгли 89,6 л этана (C₂H₆). C₂H₆ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O

Answer 1

C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O
n(C2H6)=89,6/22,4= 4 моль
n(CO2)=8 моль
m(CO2)=44*8=352г
n(H2O)=12 моль
m(H2O)=12*18=216г

Answer 2

Все понятно без объяснений.

Answer 3

Данная реакция описывает сгорание этана в присутствии кислорода и образование углекислого газа и воды. Для решения задачи, необходимо использовать уравнение реакции и соотношения между молярными массами реагентов и продуктов.

1. Напишем уравнение реакции с учетом стехиометрических коэффициентов:

C₂H₆ + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 3H₂O

2. Найдем количество вещества этана, используя уравнение состояния идеального газа:

n(C₂H₆) = V / Vm = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль

где V - объем газа, Vm - молярный объем при стандартных условиях (0°C, 1 атм).

3. С помощью соотношения стехиометрических коэффициентов найдем количество вещества продуктов реакции:

n(CO₂) = 2 * n(C₂H₆) = 8 моль n(H₂O) = 3 * n(C₂H₆) = 12 моль

4. Найдем массы продуктов, используя молярные массы:

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 8 моль * 44 г/моль = 352 г m(H₂O) = n(H₂O) * M(H₂O) = 12 моль * 18 г/моль = 216 г

где M - молярная масса.

Таким образом, после сгорания 89,6 л этана образуется 352 г углекислого газа и 216 г воды. Количество вещества продуктов составляет 8 моль CO₂ и 12 моль H₂O.