Question

2AL+6HCL=2ALCL3 + 3H2, m(Al)с прим.= 6 г, w пр.=2%. Надо найти V(H2)-????

Answer 1

MAl=6·(100%-2%)=5.88g
5.88g                          xL
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54g                           67.2L
x=5.88·67.2÷54=7.32L

Answer 2

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 6 г
• Процентный состав алюминия (Al) в соединении = 2%
• Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Первым шагом нужно найти молекулярный вес AlCl3:

• Молярная масса Al = 26.98 г/моль
• Массовая доля Al в AlCl3: (2 * 26.98 г/моль) / (2 * 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль) = 0.267
• Молярная масса AlCl3 = (2 * 26.98 г/моль) + (3 * 35.45 г/моль) = 133.34 г/моль
• Масса AlCl3, полученная из 6 г Al: 6 г * 0.02 / 0.267 = 0.448 г
• Количество молей AlCl3: 0.448 г / 133.34 г/моль = 0.00336 моль

Из уравнения реакции видно, что 3 молей H2 выделяются при реакции 2 моль Al, поэтому количество молей H2:

• 2 моль Al дают 3 моль H2
• 0.00336 моль Al дадут (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0.00336 моль Al = 0.00504 моль H2

Наконец, используя уравнение состояния идеального газа, можем найти объем H2 при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

• Количество молей H2: 0.00504 моль
• Объем H2 при стандартных условиях: V(H2) = n(H2) * R * T / P = 0.00504 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / (1 атм * 101325 Па/атм) = 0.116 л

Ответ: V(H2) = 0.116 л.