Question

Помогите пожалуйста !!! Срочно !!! 1) определите массу фосфора о объёма кислорода , необходимых для получения 0,2 моль оксида фосфора (5) (12,4 г и 11,2 л ; 24 г и 22,4 л ; 6 г и 20 л ) 2) Какой объём кислорода необходим для горения 5 моль кальция .

Answer 1

Не надо памагвть я писалаааааааааааааааааааааааааааааваааааааааааааааааааааааа

Answer 2

1. Для получения 0,2 моль оксида фосфора требуется половина этого количества фосфора, то есть 0,1 моль. Масса фосфора, необходимого для этой реакции, может быть рассчитана из его молярной массы:

• для 0,2 моль оксида фосфора:

Молярная масса P4O10 = 4x31 + 10x16 = 284 г/моль Молярная масса P = 31 г/моль

0,1 моль P = 0,1 x 31 г = 3,1 г

Таким образом, для получения 0,2 моль оксида фосфора необходимо 3,1 г фосфора.

2. Уравнение реакции горения кальция:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Согласно уравнению, для горения 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Значит, для горения 5 моль кальция необходимо 2,5 моль кислорода.

Объём кислорода можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа, которое гласит, что V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) эти значения равны V = 22,4 л, R = 0,082 л·атм/моль·К, T = 273 К, P = 1 атм.

Таким образом, для горения 2,5 моль кислорода при стандартных условиях требуется объем:

V = nRT/P = 2,5 моль x 0,082 л·атм/моль·К x 273 K / 1 атм = 56,3 л

Значит, для горения 5 моль кальция необходимо 56,3 л кислорода.