Question

вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 1 кг гидроксида натрия с раствором хлорида цинка

Answer 1

сначала нужно было найти моли naoh,а потом найти моли zn(oh)2 и найти его массу

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом цинка (ZnCl2):

2 NaOH + ZnCl2 → 2 NaCl + Zn(OH)2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaOH требуется 1 моль ZnCl2. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса ZnCl2 равна 136 г/моль.

1 кг NaOH соответствует 1000 г / 40 г/моль = 25 молям NaOH. Для реакции требуется 2 моля NaOH на 1 моль ZnCl2, следовательно, для реакции потребуется 25/2 = 12,5 моль ZnCl2.

Масса ZnCl2, необходимого для реакции, равна: 12,5 моль × 136 г/моль = 1700 г, или 1,7 кг.

Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна массе Zn(OH)2, образовавшегося в результате реакции. Молярная масса Zn(OH)2 равна 99 г/моль.

Масса Zn(OH)2, образовавшегося в результате реакции, равна: 12,5 моль × 99 г/моль = 1237,5 г, или 1,24 кг.

Ответ: Масса осадка, полученного при реакции 1 кг гидроксида натрия с раствором хлорида цинка, равна 1,24 кг.