Question

сколько граммов нитрата аммония потребуется, чтобы получить 2.24 л аммиака (н.у.) при реакции со щелочью?

Answer 1

:(((((((((хз:((((((( не знаю3222354235

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между нитратом аммония и щелочью, которое выглядит следующим образом:

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции один моль нитрата аммония образует один моль аммиака. Также для решения задачи нужно знать, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Итак, если мы хотим получить 2,24 л аммиака, то это соответствует 2,24/22,4 = 0,1 моль аммиака. Следовательно, для получения этого количества аммиака нам понадобится такое же количество молей нитрата аммония.

Молярная масса NH4NO3 составляет 80 г/моль, следовательно, масса необходимого количества нитрата аммония будет равна:

0,1 моль × 80 г/моль = 8 г

Таким образом, нам понадобится 8 г нитрата аммония, чтобы получить 2,24 л аммиака при реакции со щелочью.